Đặc điểm của nguồn nước mặt: Đặc điểm của nguồn nước mặt như sau: Thường xuyên tồn tại các khí hòa tan trong nước mặt; Có nồng độ lớn các chất lơ lửng, đặc biệt ở trong dòng chảy. Chất huyền phù khác nhau, bắt đầu từ các hạt đến các nguyên tố hữu hình. Trả lời: Giải bởi Vietjack. Lời giải: Các tính chất đặc biệt của nước là do các phân tử nước có tính phân cực. Đáp án cần chọn là: C. Bình luận hoặc Báo cáo. về câu hỏi! Giá cả tại New York Steakhouse Saigon cũng tương đối mềm so với phân khúc các nhà hàng cao cấp, là một trong những điểm hẹn hò lý tưởng dành cho các cặp đôi nhân những dịp đặc biệt. Không gian quán được bài trí cổ điển theo thập niên 80. Ảnh: PasGo. Tính chất của Nhôm (Al) I. Định nghĩa - Nhôm là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Al. Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3, và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. - Kí hiệu: Al - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 hay [Ne]3s 2 2 3p 1 Tính chất hóa học của nước. Tính chất hóa học của nước trong chương trình hóa 8 được thể hiện qua 3 điểm sau đây. Nước tác dụng được với một số kim loại ở nhiệt độ thường như: Li, Na, K, Ca.. tạo thành bazo và khí H 2. Nước tác dụng với oxit bazo tạo thành bazo Các tính chất đặc biệt của nước là do các phân tử nước A. dễ tách khỏi nhau B. có xu hướng liên kết với nhau. C. rất nhỏ. D. có tính phân cực b4QABf5. Nước là một hợp chất hóa học của oxy và hidro, có công thức hóa học là H2O. Với các tính chất lí hóa đặc biệt ví dụ như tính lưỡng cực, liên kết hiđrô và tính bất thường của khối lượng riêng nước là một chất rất quan trọng trong nhiều ngành khoa học và trong đời sống. 70% diện tích của Trái Đất được nước che phủ nhưng chỉ 0,3% tổng lượng nước trên Trái Đất nằm trong các nguồn có thể khai thác dùng làm nước cạnh nước "thông thường" còn có nước nặng và nước siêu nặng. Ở các loại nước này, các nguyên tử hiđrô bình thường được thay thế bởi các đồng vị đơteri và triti. Nước nặng có tính chất vật lý điểm nóng chảy cao hơn, nhiệt độ sôi cao hơn, khối lượng riêng cao hơn và hóa học khác với nước Cấu tạo và tính chất của phân tử nước 1. Hình học của phân tử nướcMô hình phân tử nước. Ảnh InternetPhân tử nước bao gồm hai nguyên tử hiđrô và một nguyên tử ôxy. Về mặt hình học thì phân tử nước có góc liên kết là 104,45°. Do các cặp điện tử tự do chiếm nhiều chỗ nên góc này sai lệch đi so với góc lý tưởng của hình tứ diện. Chiều dài của liên kết O-H là 96,84 picômét. 2. Tính lưỡng cựcÔxy có độ âm điện cao hơn hiđrô. Việc cấu tạo thành hình ba góc và việc tích điện từng phần khác nhau của các nguyên tử đã dẫn đến cực tính dương ở các nguyên tử hiđrô và cực tính âm ở nguyên tử ôxy, gây ra sự lưỡng cực. Dựa trên hai cặp điện tử đơn độc của nguyên tử ôxy, lý thuyết VSEPR đã giải thích sự sắp xếp thành góc của hai nguyên tử hiđrô, việc tạo thành momen lưỡng cực và vì vậy mà nước có các tính chất đặc biệt. Vì phân tử nước có tích điện từng phần khác nhau nên một số sóng điện từ nhất định như sóng cực ngắn có khả năng làm cho các phân tử nước dao động, dẫn đến việc nước được đun nóng. Hiện tượng này được áp dụng để chế tạo lò vi sóng. 3. Liên kết hiđrôCác phân tử nước tương tác lẫn nhau thông qua liên kết hiđrô và nhờ vậy có lực hút phân tử lớn. Đây không phải là một liên kết bền vững. Liên kết của các phân tử nước thông qua liên kết hiđrô chỉ tồn tại trong một phần nhỏ của một giây, sau đó các phân tử nước tách ra khỏi liên kết này và liên kết với các phân tử nước kính nhỏ của nguyên tử hiđrô đóng vai trò quan trọng cho việc tạo thành các liên kết hiđrô, bởi vì chỉ có như vậy nguyên tử hiđrô mới có thể đến gần nguyên tử ôxy một chừng mực đầy đủ. Các chất tương đương của nước, thí dụ như đihiđrô sulfua H2S, không tạo thành các liên kết tương tự vì hiệu số điện tích quá nhỏ giữa các phần liên kết. Việc tạo chuỗi của các phân tử nước thông qua liên kết cầu nối hiđrô là nguyên nhân cho nhiều tính chất đặc biệt của nước, thí dụ như nước mặc dù có khối lượng mol nhỏ vào khoảng 18 g/mol vẫn ở thể lỏng trong điều kiện tiêu chuẩn. Ngược lại, H2S tồn tại ở dạng khí cùng ở trong những điều kiện này. Nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 4 độ Celcius và nhờ vào đó mà băng đá có thể nổi lên trên mặt nước; hiện tượng này được giải thích nhờ vào liên kết cầu nối tính chất hóa lý của nướcCấu tạo của phân tử nước tạo nên các liên kết hiđrô giữa các phân tử là cơ sở cho nhiều tính chất của nước. Cho đến nay một số tính chất của nước vẫn còn là câu đố cho các nhà nghiên cứu mặc dù nước đã được nghiên cứu từ độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước đã được Anders Celsius dùng làm hai điểm mốc cho độ bách phân Celcius. Cụ thể, nhiệt độ nóng chảy của nước là 0 độ Celcius, còn nhiệt độ sôi 760 mm Hg bằng 100 độ Celcius. Nước đóng băng được gọi là nước đá. Nước đã hóa hơi được gọi là hơi nước. Nước có nhiệt độ sôi tương đối cao nhờ liên kết hiđrôDưới áp suất bình thường nước có khối lượng riêng tỷ trọng cao nhất là ở 4 °C 1 g/cm³ đó là vì nước vẫn tiếp tục giãn nở khi nhiệt độ giảm xuống dưới 4 °C. Điều này không được quan sát ở bất kỳ một chất nào khác. Điều này có nghĩa là Với nhiệt độ trên 4 °C, nước có đặc tính giống mọi vật khác là nóng nở, lạnh co; nhưng với nhiệt độ dưới 4 °C, nước lại lạnh nở, nóng co. Do hình thể đặc biệt của phân tử nước với góc liên kết 104,45°, khi bị làm lạnh các phân tử phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở. Vì vậy mà tỉ trọng của nước đá nhẹ hơn nước thể đông lạnh dưới 4 °C, các phân tử nước phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác mở. Ảnh InternetKhi đông lạnh dưới 4 °C, các phân tử nước phải dời xa ra để tạo liên kết tinh thể lục giác là một dung môi tốt nhờ vào tính lưỡng cực. Các hợp chất phân cực hoặc có tính ion như axít, rượu và muối đều dễ tan trong nước. Tính hòa tan của nước đóng vai trò rất quan trọng trong sinh học vì nhiều phản ứng hóa sinh chỉ xẩy ra trong dung dịch tinh khiết không dẫn điện. Mặc dù vậy, do có tính hòa tan tốt, nước hay có tạp chất pha lẫn, thường là các muối, tạo ra các ion tự do trong dung dịch nước cho phép dòng điện chạy mặt hóa học, nước là một chất lưỡng tính, có thể phản ứng như một axit hay bazơ. Ở 7 pH trung tính hàm lượng các ion hydroxyt OH- cân bằng với hàm lượng của hydronium H3O+. Khi phản ứng với một axit mạnh hơn thí dụ như HCl, nước phản ứng như một chất kiềmHCl + H2O ↔ H3O+ + Cl-Với ammoniac nước lại phản ứng như một axitNH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- Sự kiện thú vị và tính chất của nước Nước là phân tử phong phú nhất trên bề mặt Trái đất và là một trong những phân tử quan trọng nhất để nghiên cứu hóa học. Dưới đây là một số sự kiện về hóa học nước. Nước là gì? Nước là một hợp chất hóa học. Mỗi phân tử nước, H 2 O hoặc HOH, bao gồm hai nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử oxy. Thuộc tính của nước Có một số tính chất quan trọng của nước phân biệt nó với các phân tử khác và biến nó thành hợp chất quan trọng cho cuộc sống Sự gắn kết là một đặc tính quan trọng của nước. Do sự phân cực của các phân tử, các phân tử nước bị hấp dẫn lẫn nhau. Liên kết hydro hình thành giữa các phân tử lân cận. Do sự kết dính của nó, nước vẫn là chất lỏng ở nhiệt độ bình thường hơn là bốc hơi thành khí. Sự kết dính cũng dẫn đến sức căng bề mặt cao. Một ví dụ về sức căng bề mặt được nhìn thấy bằng cách beading nước trên bề mặt và bởi khả năng của côn trùng để đi bộ trên nước lỏng mà không cần chìm. Độ bám dính là một tài sản khác của nước. Độ bám dính là thước đo khả năng của nước để thu hút các loại phân tử khác. Nước là chất kết dính với các phân tử có khả năng hình thành liên kết hydro với nó. Sự gắn kết và sự gắn kết dẫn đến hành động mao mạch , được nhìn thấy khi nước tăng lên một ống thủy tinh hẹp hoặc trong thân cây. Nhiệt độ cao đặc biệt và nhiệt độ bốc hơi cao có nghĩa là cần rất nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết hydro giữa các phân tử nước. Bởi vì điều này, nước chống lại sự thay đổi nhiệt độ cực cao. Điều này rất quan trọng đối với thời tiết và sự tồn tại của loài. Nhiệt độ bốc hơi cao có nghĩa là bốc hơi nước có tác dụng làm mát đáng kể. Nhiều động vật sử dụng mồ hôi để giữ mát, sử dụng hiệu ứng này. Nước có thể được gọi là dung môi phổ vì nó có thể hòa tan nhiều chất khác nhau. Nước là một phân tử phân cực. Mỗi phân tử bị cong, với oxy tích điện âm ở một bên và cặp phân tử hydro tích điện dương ở phía bên kia của phân tử. Nước là hợp chất phổ biến duy nhất tồn tại trong pha rắn, lỏng và khí trong điều kiện tự nhiên, bình thường. Nước là lưỡng tính , có nghĩa là nó có thể hoạt động như cả axit và bazơ. Tự ion hóa nước tạo ra ion H + và OH. Băng ít đậm đặc hơn nước lỏng. Đối với hầu hết các vật liệu, pha rắn đậm đặc hơn pha lỏng. Liên kết hydro giữa các phân tử nước chịu trách nhiệm cho mật độ băng thấp hơn. Một hệ quả quan trọng là các hồ và sông đóng băng từ trên xuống, với băng trôi nổi trên mặt nước. Sự kiện nước Các tên gọi khác cho nước là dihydrogen monoxide , oxidane, axit hydroxylic và hydro hydroxit công thức phân tử của nước H 2 O khối lượng mol của nước 33 g / mol mật độ 1000 kg / m 3 , chất lỏng 4 ° C hoặc 917 kg / m 3 , rắn. Đây là lý do tại sao nước đá nổi trên mặt nước. điểm nóng chảy 0 ° C, 32 ° F 273,15 K điểm sôi 100 ° C, 212 ° F 373,15 K độ chua pKa 15,74 tính cơ bản pKb 15,74 chiết suất nD độ nhớt 0,001 Pa s ở 20 ° C cấu trúc tinh thể lục giác hình dạng phân tử cong Nước tinh khiết lỏng ở nhiệt độ phòng không mùi, không vị và gần như không màu. Nước có màu xanh nhạt, trở nên rõ ràng hơn trong một lượng nước lớn. Nước có entanpy đặc biệt thứ hai của sự hợp nhất của tất cả các chất sau amoniac. Các entanpy cụ thể của nhiệt hạch của nước là 333,55 kJ kg − 1 ở 0 ° C. Nước có công suất nhiệt cao nhất thứ hai của tất cả các chất đã biết. Amoniac có nhiệt độ cao nhất. Nước cũng có nhiệt độ bốc hơi cao 40,65 kJ mol − 1. Nhiệt độ và nhiệt độ bốc hơi cao cụ thể là kết quả của sự liên kết hydro cao giữa các phân tử nước. Một hệ quả của điều này là nước không bị biến động nhiệt độ nhanh. Trên trái đất, điều này giúp ngăn ngừa những thay đổi khí hậu kịch tính.

các tính chất đặc biệt của nước